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　　硫酸亚铁铵的制备的实验报告_理学_高等教育_教育专区。硫酸亚铁铵的制备的实验报告 硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子 式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。易溶于水，不溶于乙醇，在 100℃～110℃时分 解。在定量分析中

　　硫酸亚铁铵的制备的实验报告 硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子 式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。易溶于水，不溶于乙醇，在 100℃～110℃时分 解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用 作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。实验室一般是从废铁屑中回收 铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶 液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。 一、实验目的 1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程； 2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵； 3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作； 4、学习 PH 试纸、吸管等的使用。 二、实验原理 FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶 中会优先结晶析出。 2、附录：三种盐的溶解度： （三种盐在不同温度下的溶解度） 3、复盐比较稳定，不易被氧化。 三、实验仪器 铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、 锥形瓶，量筒，烧杯 四、实验试剂 10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L 硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇 五、实验步骤 （硫酸亚铁铵的制备流程图） 1、废铁屑的处理和称量 称取 3g 废铁屑，放入锥形瓶中，加入 15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热 10 分钟以除去表面的油污。用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据 m1。 2、硫酸亚铁的制备 将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入 15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水 浴中加热。充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将 滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。待滤纸上的固体干燥后，称量并记录 固体质量 m2。 3、计算 根据计算，参加反应的铁的质量 m（Fe）＝m1－m2 计算出生成的硫酸亚铁的物质的量 n（FeSO4）＝（m1－m2）/56 根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。 4、硫酸亚铁铵的制备 将称取的硫酸铵加入第 2 步中的蒸发皿中，缓慢加热，蒸发浓缩至表 面出现结晶薄膜，冷却，得到硫酸亚铁铵晶体。 5、晶体的过滤、洗涤、干燥、称量 冷却后的混合液用漏斗进行过滤，用无水乙醇洗涤，除去表面的杂质 和水分。观察生成的晶体的颜色和状态。 待干燥后称量晶体的质量 m3，并保存产物。 六、实验注意事项 1、实验中有氢气生成，注意明火。 2、硫酸亚铁溶液要趁热过滤，以免晶体析出。 3、用无水乙醇洗涤，减少固体溶解损失。 七、问题和讨论 1、如何保证硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？ （称量之前要计算，根据 1:1 的物质的量计算需称取的铁粉和硫酸铵， 铁粉稍过量） 2、制取硫酸亚铁铵晶体时，能否加热浓缩至溶液干了？ （不能，要用余热蒸干） 3、硫酸亚铁溶液在空气中容易变质,在操作时应注意什么? （配制 FeSO4 溶液时用经加热煮沸再冷却的蒸馏水；整个实验操作要迅 速。） 4、如何加快过滤速度？ （抽滤） （抽滤装置） 八、实验记录 1、实验现象： （1）铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现； （2）趁热过滤后，滤液无色。 （3）硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。 2、测量： 3、理论产量： Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·6H2Om((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=(392)/56