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硫酸亚铁铵的制备的实验原理和实验内容(2)

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  ②在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?

  硫酸亚铁铵又称摩尔盐,是浅绿色透明晶体,易溶于水但不溶于乙醇。它在空气中比一般的亚铁铵盐稳定,不易被氧化。在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

  在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁在水中的溶解度比组成他的每一组分的溶解度都小,因此很容易从浓的FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液结晶制得摩尔盐。

  然后加入等物质的量的 (NH4)2SO4溶液,充分混合后,加热浓缩,冷却,结晶,便可析出硫酸亚铁铵复盐,反应方程式为:

  称取4.2g铁屑放在锥形瓶中,加入20mL质量分数为10%的Na2CO3溶液,小火加热并适当搅拌约5~10min,36选7以除去铁屑上的油污。用倾析法将碱液倒出,用纯水把铁屑反复冲洗干净。

  将25mL 3 molL-1H2SO4 倒入盛有铁屑的锥形瓶中,水浴上加热(在通风厨中进行),经常取出锥形瓶摇荡,并适当补充水分,直至反应完全为止(不再有氢气气泡冒出)。再加入几滴3 molL-1 H2SO4。趁热减压过滤,滤液转移到蒸发皿内(若滤液稍有浑浊,可滴入硫酸酸化)。过虑后的残渣用滤纸吸干后称重,算出已反应铁屑的质量,并根据反应方程式算出FeSO4的理论量.

  称取9.5g硫酸铵固体,加入到盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中。水浴加热,搅拌至硫酸铵完全溶解。继续蒸发浓缩至表面出现晶膜为止。静置冷却结晶,抽滤。用小量乙醇洗涤晶体两次。取出晶体放在表面皿上晾干,观察产品的颜色和晶形。称重,计算产率。

  [3] 减压过滤有何特点?什么情况下应采用减压过滤?抽滤时,应注意哪些事项?步骤有哪些?

  1.配制 3mol.dm-3 H2SO4溶液时,应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入已加有适量去离子水的烧怀中,边倒边搅拌,切不可将去离子水倒入浓硫酸中。

  2.铁屑用Na2CO3溶液洗涤后,必须用水冲洗至中性。否则,残留碱要耗去即将加入的部分硫酸,致使反应过程中溶液酸度不够。

  3.为节省加热时间,可向铁屑与硫酸作用时所用的水浴中加入由实验预备室供给的开水,并继续加热。

  4.用热水洗涤锥形瓶及铁残渣附着的硫酸亚铁溶液时,用水量应尽可能少。用水太多,最后的溶液蒸发时间就过长。